“easyplay”通过精心收集，向本站投稿了3篇高中地理各模块知识常考点总结，下面小编给大家整理后的高中地理各模块知识常考点总结，希望大家喜欢!
篇1：高中地理高考常考知识点总结
高中地理高考知识点
人口迁移专题：
⑴人口迁移的基本原因：不同地区的人口和生活资料在数量上的不平衡，地区的生存环境有很大差异。
⑵人口迁移的主要、经常起作用的原因：经济原因
⑶美国老年人口向阳光地带迁移原因：①自然原因：纬度高，气候寒冷;②社会原因：工业发达，环境污染严重。
⑷新疆吸引人口迁入的主要原因：开发资源和发展边境贸易。
⑸四川人口迁出对当地的积极影响：①缓解了本地区人地矛盾;②加强了四川与外界社会的经济、科技、思想和文化联系;③增加了收入，促进了经济发展。⑹流动人口增加对城市发展的影响：
利：积极推动城市的社会经济发展，增加社会活力;
弊：对城市环境造成巨大压力，影响城市交通以及社会经济秩序。
高考地理复习方法
1.聚合思维法
是指从不同来源，不同方向探索一个正确答案的思维方法。
如：我国气象学家竺可桢教授通过长期对气温、气压、风向和湿度等气候要素的观察，并仔细观察冰的初冻、融化以及物候现象等，得出了我国近五千年以来的气候变化规律。
2.逆向思维法
这是以背道常规现象、由结论推原因或条件的思维方式。
如：近年来在青藏高原发现了岩溶地形，这一反常现象怎样解释?按青藏高原现在的自然条件，不能形成岩溶地貌。但如果反过来由果索因，从青藏高原的发展历史来探寻答案，则问题就解决了。
3.假设思维法
这种方法也就是我们常说的科学假说。由于受科学水平和技术条件的限制，人们在实践过程中，对某些现象不能确切了解其产生和发展规律，往往借助猜测，作出假定说明。
如：魏格纳用这种方法提出了“大陆漂移说”。科学家们对地中海未来的情形提出了“消亡说”、“干涸说”、“扩展说”三种假设。
高考地理必备学习方法
1、学会分类地图
包括日照图、统计图表、地形剖面图、地质图、地理景观图、地理原理示意图、地理漫画图、地理数据图、地理结构图、地理等值线图等。
2、学会读图
①先读图的主题②看清图例③注意细节④联系实际
3、学会变图
①图图转换(剖面图转换为平面图)②图文转换
4、学会用图
①用图归纳总结地理规律或特点
②用图记忆学习中国地理：可看10方面地图，即：中国政区图、中国地形图、中国气候图(气温、降水量)、中国水系图、中国资源图(森林、矿产、水能、旅游资源等)、中国农作物分布图、中国工业分布图、中国人口、民族、城市、商业中心图、中国交通图、中国自然保护区图等。逐一看图、记图，甚至画图，中国地理的基本知识就掌握了。
篇2：初中语文知识点总结：修辞手法、文言文常考点
初中语文知识点总结：修辞手法
课标与教材对修辞手法这一考点的相关要求是：
1.了解常用的修辞方法，体会它们在课文中的表达效果;
2.在阅读过程中能判断常用修辞方法的种类并理解其表达作用;
3.在交流和写作实践中能恰当地运用比喻、拟人、夸张、排比、对偶、反复、设问、反问等修辞方法;
4. 在具体的语言环境中判断修辞方法运用的正误。
常用的修辞方法有：比喻、拟人、夸张、排比、对偶、引用、设问、反问、反复、对比、借代、反语。
1.比喻：根据事物的相似点，用具体的、浅显、熟知的事物来说明抽象的、深奥的、生疏的事物，即打比方。作用：能将表达的内容说得生动具体形象，给人以鲜明深刻的印象，用浅显常见的事物对深奥生疏事物解说、帮助人深入理解。比喻的三种类型：明喻、暗喻和借喻。
2.拟人：把物当作人来写，赋予物以人的言行或思想感情，用描写人的词来描写物。作用：使具体事物人格化，语言生动形象。
3.夸张：对事物的性质、特征等故意地夸张或缩小。作用：揭示事物本质，烘托气氛，加强渲染力，引起联想效果。
4.排比：把结构相同或相似、语气一致、意思相关联的三个以上的句子或成分排列在一起。作用：增强语言气势，加强表达效果。
5.对偶：字数相等，结构形式相同，意义对称的一对短语或句子，表达两个相对或相近的意思。作用：整齐匀称，节奏感强，高度概括、易于记忆，有音乐美感。如：墙上芦苇，头重脚轻根底浅;山间竹笋，嘴尖皮厚腹中空。
6.反复：为了强调某个意思，某种感情，有意重复某个词语或句子。反复的种类：连续反复和间隔反复。连续反复中间无其他词语间隔。间隔反复中间有其他的词语。
7.设问：为了引起别人的注意，故意先提出问题，然后自己回答。作用：提醒人们思考，有的为了突出某些内容。
8.反问：无疑无问，用疑问形式表达确定的意思，用肯定形式反问表否定,用否定形式反问表肯定。
9.引用：引用现成的话来提高语言表达效果，分直接引用和间接引用两种。
10.借代：用相关的事物代替所要表达的事物。借代种类：特征代事物、具体代抽象、部分代替整体。
11.反语：用与本意相反的词语或句子表达本意，以按说反话的方式加强表达效果。有的讽刺揭露，有的表示亲密友好的感情。
文言文常考点：
文言文句式之判断句
古汉语判断句一般用名词或名词性短语对主语进行判断，一般不用判断词“是”字。其基本形式是“……者，……也”，“……，……者”，“……，… …也”。另一种是用“则”“皆”“乃”“为”“即”“非”等判断词表示肯定或否定判断。还有一种情况是不用判断词，要根据上下文判断。
(1)“为”表肯定判断，可译为“是”例：中蛾冠儿多髯者为东坡。
(2)“乃”表肯定判断，可译为“是” 例：吾闻二世少子也，不当立，当立者乃公子扶苏。
(3)“即”表肯定判断，可译为“就是”例：吟鞭东指即天涯。
(4)“则”表肯定判断，可译为“是”例：此则岳阳楼之大观也 非天质之卑，则心不若余之专耳 则素湍绿潭，回清倒影。
(5)“是”做动词，表肯定判断 例：斯是陋室，惟吾德 闻今是何世，乃不知有汉。
(6)“非”表否定判断，可译为“不是” 非天质之卑 兵革非不坚利也。
(7)“……，……者也”牡丹，花之富贵者也;莲，花之君子者也。
(8)“……者，……也”。陈胜者，阳城人也，字涉。 然而不胜者，是天时不如地利也。
(9)“……者，……” 例：马之千里者，一食或尽粟一石。
(10)“……，……也” 例：鱼，我所欲也;熊掌，亦我所欲也 夫战，勇气也。
(11)“……也”例：此诚危急存亡之秋也。
文言文句式之被动句
主要有两种情况：一是用“于”“为”“为……所”“见”字表被动句。二是没有被动词，意思上隐含被动，要根据上下文语意去推断。
(1)没有标志词语，意念上的被动。帝感其诚，命夸娥氏二子负二山：被……所感动。
(2)有标志词语
a “为”表被动：国险而民附，贤能为之用。
b “为……所……”舌一吐而二虫尽为所吞 “为所吞”即“被……吞掉”。
c “于”表被动：管夷吾举于士“举于……”即“在……被举荐”。
d、固定格式。初中文言课文中固定结构有：“不亦……乎”“有……者”“得无……乎”“如……何”“奈……何”“然则……”等。
(1)“不亦……乎”相当于“不是……吗” 学而时习之，不亦悦乎?有朋自远方来，不亦乐乎?人不知而不愠，不易君子乎?
(2)“如……何”相当于“对……该怎么办”“把……怎么样”，例：……如太行王屋何?即“能把太行王屋两座山怎么样呢?”其如土石何：即“能把土石怎么样呢”。
(3)“以……为……”相当于“把……当作……”例：以丛草为林，以虫蚁为兽……即“把丛草当作树林，把虫蚁当作禽兽……”
(4)“何……为”相当于“为什么要……呢”，“为什么会……呢”，例：此何遽不为福也即“为什么不会变成福呢”。
(5)何以：例：何以战。
文言文句式之省略句
句子中省略某个词或某个成分的现象，在文言文中较为常见。主要有：
(1)省略主语
a、承前省 渔人甚异之……(渔人)便舍船，从口入
b、蒙后省
c、对话省
例：《曹刿论战》(此)忠之属也。(《曹刿论战》)(此，代前文“小大之狱，虽不能察，必以情”)
(2)省略谓语或省略动词
择其善者而从之，(择)其不善者而改之。(《论语十则》)
一鼓作气，再(鼓)而衰，三(鼓)而竭。(《曹刿论战》)
(3)省略宾语
投(之)以骨。(《狼》)
君与(之)俱来。(《隆中对》)
(4)省略介词
林尽(于)水源。(《桃花源记》)
急湍甚(于)箭。(《与朱元思书》)
(5)省略量词
文言文中数词后常省略量词
一(张)桌，一(把)椅，一(把)扇，一(块)抚尺而已。
孔子东游，见两(个)小儿斗 二(个)男新战死。
文言文句式之倒装句
倒装句主要有四种：
(1)主谓倒装。在感叹句或疑问句中，为了强调谓语而将它放到句首，以加强感叹或疑问语气。例：甚矣，汝之不惠。 全句是“汝之不惠甚矣”。谓语前置，表强调的意味，可译为“你太不聪明了”。
(2)宾语前置。否定句中代词充当宾语、疑问代词充当动词或介词的宾语以及用“之”字或“是”字作为提宾标志时，宾语通常都要前置。例：“何陋之有”即“有何陋”的倒装。可译为“有什么简陋呢”，“何”，疑问代词，“之”，助词，无实在意义，在这里是宾语前置的标志。
(3)定语后置。古汉语中有时为了突出修饰语，将定语放在中心词之后。
例1：遂率子孙荷担者三夫 “荷担者三夫”是“三夫荷担者”的倒装，定语“三夫”后置，以突出中心词“荷担者”，可译为“三个能挑担子的成年男子”。
例2：予谓菊，花之隐逸者也。“花之隐逸者”是“隐逸之花”的倒装。可译为“具有隐逸气质的花”.
例3：尝贻余核舟一，“核舟一”是“一核舟”的倒装，定语“一”后置，可译为“一个核舟”。
(4)介宾结构后置
A、用介词“于”组成的介宾短语在文言文中大都后置，译成现代汉语时，除少数译作补语外，大都数都要移到动词前做状语。例：何有于我哉?全句为“于我有何”的倒装句，介宾结构“于我”后置。译为“在我身上有哪一样呢”;“ 告之于帝”是“于帝告之”的倒装，介宾结构“于帝”后置，译为“向天帝报告了这件事”;“躬耕于南阳，苟全性命于乱世”，全句为“于南阳躬耕，于乱世苟全性命”的倒装，介宾结构“于南阳、于乱世”后置，可译为“亲自在南阳耕种，在乱世中苟且保全性命”。
B、介词“以”组成的介宾短语后置，在今译时，一般都前置做状语。
例：屠惧，投以骨。全句为“以骨投之”的倒装，介宾结构“以骨”后置。译为“把骨头扔给它”。
为坛而盟，祭以尉首：“祭以尉首”是“以尉首祭”的倒装，介宾结构“以尉首”后置，可译为“用将尉的头来祭祀”。
醉能同其乐，醒能述以文者：“述以文”是“以文述“的倒装，介宾结构”以文“后置，可译为”用文字来记述。
愿陛下托臣以讨贼兴复之效：“托臣以讨贼兴复之效”是“以讨贼兴复之效托臣”的倒装，介宾结构“以讨贼兴复之效“后置。
问句
一、表示反问的固定句型
1.“何……之有”表示反问，其中的“之”是助词，是宾语提前的标志。“有”是动词，“何……”是其宾语。提前宾语的作用在于强调宾语。“何……之有”可译为“有何……”。“何”并不是宾语，而是定语。宾语是“……”所代替的名词性短语。
如：(1)孔子云：何陋之有?(《陋室铭》)——孔子说：有什么简陋的呢?
(2)亦君之力，臣何力之有?(《韩非子·难二》)——也是国君的力量，臣子有什么力量呢?
2.“不……乎”
“不亦……乎”是较委婉的反问说法，即“不是吗”，或者“不也是吗”。如：
(1)学而时习之，不亦说乎?(《论语·学而》)——学习了又按时去复习它，不是很高兴(的事)吗?
(2)阻而鼓之，不亦可乎?(《左传·子鱼论战》)——利用敌人受阻的机会进攻他们，不也可以吗?
3.“何以……为”
“为”是动词，“何”是疑问代词，作“为”的前置宾语;“以……”是介宾短语，作“为”的状语。所以“何以……为”，等于介宾短语“以……”加动宾短语“为何”，相当于“用(要)……做什么”。
如：(1)然则又何以兵为?(《荀子·议兵》)——既然如此，那么用兵做什么?
(2)即为真王耳，何以假为?(《史记·淮阴侯列传》)——就要做真王了，要个假王的名义做什么?
“何以……为”有时也作“奚以……为”“安……以为”。如：
(1)奚以之九万里而南为?(《庄子·逍遥游》)——要飞到九万里之外又向南飞干什么?
(2)君长有齐，奚以薛为?(《战国策·齐策》)——您长久地据有齐国，要薛城做什么?
4.“无乃……乎”，可译为“恐怕……吧”，用反问的形式，委婉地表示说话人肯定的看法。
如：(1)今少卿乃教以推贤进士，无乃与私心刺谬乎?(《报任安书》)——现在您让我推荐贤士，恐怕与我的心意相违背吧?
(2)孔子曰：“求，无乃尔是过与?”(《论语·季氏》)——孔子说：“冉求，恐怕该责备你吧?”
二、表示疑问的固定句型
1.“如……何”“奈……何”“若……何”，相当于“对(把)……怎么样(怎么办)”。“如、若、奈”是动词，“何”是疑问代词。如：
(1)如太行、王屋何?(《愚公移山》)——能把太行、王屋两座山怎么样呢?
(2)虞兮，虞兮，奈若何?(《史记·项羽本纪》)——虞姬啊，虞姬啊,对你怎么办呢?
有时可将上述句式紧缩为“如何(何如)、奈何、若何”，它们作谓语，用来询问办法，相当于“怎么样、怎么办”;作状语，用来询问原因，相当于“为什么、怎么”。如：(1)更若役，复若赋，则何如?(《捕蛇者说》)——更换你捕蛇的差役，恢复你的赋税，那怎么样?(2)终日在天中行止，奈何忧崩坠乎?(《杞人忧天》)——整天在天里面(大气里面)活动，为什么担心天会塌下来呢?
2.“何所……”“谁……者”，这是两个主谓倒装疑问句式。“何所……”等于“所……(者)何”。 “所……”作主语;“何”是疑问代词，作谓语。如：
(1)问女何所思，问女何所忆?(《木兰诗》)——木兰你想的是什么，思念的是什么?
(2)谁为大王为此计者?(《鸿门宴》)——给您出这个主意的是谁?
古今异义(部分)
例词---例句---古义---今义
1、居---居十日---过了---居住
2、走---扁鹊望桓侯而还走---跑---走
3、再---一股作气，再而衰---第二次---又
4、池---城非不高也，池非不深也---护城河---水池
5、次---又间令吴广之次所旁从祠中---停驻---质量差;次数
6、戾---鸢飞戾天者，望峰息心---至---暴戾
7、令---何患令名不彰耶---美好的---命令
8、寻---未果，寻病终---不久---寻找
9、狱---小大之狱，虽不能察---案件---监狱
10、坐---停车坐爱枫林晚---因为---坐下
11、渠---问渠哪得清如许---它(他)---水渠
12、微---微斯人，吾谁与归---没有---微小
13、迁---迁客骚人，多会于此---官吏调职---迁移
14、形---无案牍之劳形---身体---形状
15、鄙---肉食者鄙，未能远谋---目光短浅---卑鄙
16、卑鄙---先帝不以臣卑鄙---地位低下---品质低下
17、牺牲---牺牲玉帛，弗敢专也---祭祀用的物品---为正义事业而奉献
18、亲戚---寡助之至，亲戚畔之---父母兄弟等---姻缘亲属
19、交通---阡陌交通，鸡犬相闻---交错相通---交通运输
20、妻子---率妻子邑人来此绝境---妻子儿女---男性的配偶
21、绝境---同上---与世隔绝的地方---山穷水尽的地步
22、无论---不知有汉，无论魏晋---更不必说---条件关系连词
23、几何---禽兽之变诈几何哉---多少---数学学科之一
24、开张---诚宜开张圣听---扩大---开业
25、会计---号令召三老、豪杰与皆来会计事---聚集商议---财务人员
篇3：九年化学盐化肥教材知识与常见考点总结
九年级化学盐化肥教材知识整理
1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐：
物 质 | 俗 称 | 物理性质 | 用 途 |
氯化钠 NaCl | 食 盐 | 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 | （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 |
碳酸钠 Na2CO3 | 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 | 白色粉末状固体，易溶于水 | 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 |
碳酸氢钠 NaHCO3 | 小苏打 | 白色晶体， 易溶于水 | 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 |
碳酸钙 CaCO3 | 石灰石、大理石 | 白色固体 难溶于水 | 建筑材料、补钙剂 |
备注 | 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ |
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
(2)实验仪器：
实验步骤 | 实验仪器 | 其中玻璃棒的作用 |
研磨 | 研磨钵 | / |
溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 加速溶解 |
过滤 | 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 | 引流，防止液体溅出漏斗外 |
蒸发 | 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 使液体受热均匀，防止液体飞溅 |
3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1)、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑
2)、碳酸钠的化学性质：(这两个反应可用于检验NaOH是否变)
(1)与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3)、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4)、检验溶液中存在CO32-的方法：
⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32-
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O
⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
4、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶; 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;
镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水; 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢;
(2)盐的化学性质
A、盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
B、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
C、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色)
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
D、盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
5、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
6、常见离子共存与检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
(3生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
离子 | 加入试剂 | 主要实验现象 |
H+ | 紫色石蕊试液、较活泼金属 | 变红色、有氢气产生 |
OH- | 无色酚酞 | 变红 |
Cl- | 硝酸银溶液及稀硝酸 | 白色沉淀 |
SO42- | 硝酸钡溶液及稀硝酸 | 白色沉淀 |
CO32- | 稀盐酸和澄清石灰水 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 |
Cu2+ | NaOH溶液 | 蓝色沉淀 |
Fe3+ | NaOH溶液 | 红褐色沉淀 |
NH4＋ | 先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验 | 有无色气体产生，试纸变蓝 |
7、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:CaO中混有CaCO3杂质
方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑
5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
Eg：Cu中混有少量CuO杂质
方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg：CO中混有少量CO2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
8、化肥
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)
1、氮肥 (1)、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。
(2)、缺氮：叶黄
(3)、常用氮肥：
含N量 | 使用注意事项 | |
NH4HCO3 17.7% | 易分解，施用时深埋 | 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 |
(NH4)2SO4 21.2% | 长期使用会使土壤酸化、板结 | |
NH4Cl 26.2% | 长期使用会使土壤酸化、板结 | |
CO(NH2)2 46.7% | 含氮量最高的氮肥 （有机物） | |
NH3. H2O 15-18% | 加水稀释后施用 | 不稳定，易放出NH3↑ |
NaNO3 16.5% |
(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥 ：(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。
(2)缺钾：叶尖发黄
KCl： 比较常用
(3)、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥：
(1)、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
(2)、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 | 钾 肥 | 磷 肥 | |
看外观 | 白 色 晶 体 | 灰白色粉末 | |
加 水 | 全 部 溶 于 水 | 大多数不溶于水 | |
灼烧 | 可燃烧，熔化起泡冒烟 | 不燃烧，跳动、爆裂声 | |
加Ca(OH)2 | 放出氨气 | 不放出氨气 |
6、化肥与环境
(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2
(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
考点1盐化肥的基础知识
1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐)
(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)
(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水;
化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3
(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3.碳酸钙：(石灰石、大理石的主要成分)
物理性质：白色固体，难溶于水
化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
用途：建筑材料、人体补钙剂
4.碳酸氢钠(俗称小苏打)
物理性质：白色粉末、易溶于水
化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。
5、盐的化学性质：
(1)盐溶液十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓
(4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
6、化学肥料
化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。
考点2 常见离子的检验
(1) 酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2) 可溶性银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3) 碱(OH-)的检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
(6)CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
●若SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3来检验Cl- .
(7)铵盐(NH4+)铵根离子的检验：
用浓NaOH溶液(微热)产生刺激性气味的气体(NH3)或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
考点3 知道一些常用化肥的名称和作用。
1.氮肥。
(1)尿素、铵盐、氨水。
(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和 光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。
(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。
2.磷肥。
(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。
3.钾肥。
(1)硫酸钾、氯化钾等。
(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
4.复合肥料。
(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
6.合理使用农药对保护环境的重要意义。
(1)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂(化肥除外)，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
(2)在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
